Tilpuma mitruma analizatora un kulometriskā mitruma analizatora noteikšanas principi
Kārļa Fišera titrēšanas princips mitruma noteikšanai
Tilpuma mitruma analizators aprēķina ūdens saturu, izmērot Kārļa Fišera reaģenta tilpumu, kas patērēts reakcijas procesā.
Kad mitruma satura noteikšanai tiek izmantota Kārļa Fišera titrēšanas metode, tā galvenokārt paļaujas uz elektroķīmisko reakciju: kad i 2+2 e Ó 2i - ir redzams reakcijas šūnas šķīdumā tajā pašā laikā, kad i2 un i -, reakcija notiek vienlaicīgi, un tas ir pozitīvs, un tas ir oksidēts, kas ir oksidēts. strāva, kas iet starp abiem elektrodiem. Ja tikai es - un nē i2 ir šķīdumā, tad starp abiem elektrodiem nav strāvas. Kārļa Fišera reaģents satur aktīvās sastāvdaļas, piemēram, piridīnu un jodu. Iestājoties reakcijas tvertnē, testa šķīdumā tai var tikt veikta šāda ķīmiska reakcija ar ūdeni:
H2O ＋ SO2 ＋ I2 ＋ 3C5H5N → 2C5H5N · HI ＋ C5H5N · SO3
C5H5N · SO 3+ CH3OH → C5H5N · HSO4CH3
C5H5N · HI → C5H5N · H ++ I - reakcija turpinās, nepārtraukti patērējot ūdeni, lai radītu I -, līdz titrēšanas reakcijas beigu punkts un ūdens patēriņš ir pabeigts. Šajā brīdī, lai notiktu vienlaicīga I2 un I klātbūtne, ir nepieciešama nereaģējoša Kārļa Fišera reaģenta daudzums šķīdumā. Šķīdums starp diviem platīna elektrodiem sāk rīkoties un sasniedz parametru, ko norāda strāva, apstādinot titrēšanu. Tādējādi ūdens saturu šķīdumā var kalibrēt, izmērot patērētā Kārļa Fišera reaģenta tilpumu (ietilpību).
Kārļa Fišera Kulona metodes (elektriskā daudzuma metode) noteikšanas princips
Kulona metodes mitruma mērītājs aprēķina ūdens saturu, izmērot strāvas daudzumu, kas iet caur reakcijas procesu.
Elektriskā daudzuma metode ir balstīta uz parauga izšķīšanu elektrolītā, kas satur īpašu šķīdinātāju ar noteiktu daudzumu joda, un ūdens patērē jodu. Tomēr nepieciešamais jods vairs netiek titrēts, izmantojot kalibrētu jodu, kas satur reaģentus, bet, izmantojot elektrolīzes procesu, joda joni šķīdumā tiek oksidēti līdz jodam anodā: 2i --2 e -- → i2, un jods, kas ražots reaģē ar ūdeni paraugā. Galapunktu norāda ar divkāršiem platīna elektrodiem. Pārtrauciet elektrolīzi, kad joda koncentrācija elektrolītā atgriežas sākotnējā koncentrācijā. Pēc tam saskaņā ar Faraday elektrolīzes likumu aprēķiniet pārbaudāmā parauga mitruma saturu.
