Rūpnieciskais pH mērītājs un tā pielietojums koncentratorā
Flotācijas celulozes pH vērtības noteikšana tiešsaistē vienmēr ir sarežģīta problēma, kas apgrūtina ieguves procesu. PH mērītāja izmantošanas atslēga ir saprātīga izvēle, pareiza uzstādīšana un rūpīga apkope. Shanghai Womao Instrument Technology Co., Ltd. iepazīstina ar rūpnieciskā pH mērītāja izmantošanu koncentratorā un specifiskiem tehniskajiem pasākumiem. Šai metodei ir labs efekts un tā ir universāla citām līdzīgām flotācijas operācijām. P flotācijas celulozes pH vērtība ir ļoti būtisks faktors fermentācijas procesā, kas saistīts ar fermentācijas rādītāju kvalitāti. Tomēr lielākā daļa minerālu pārstrādes rūpnīcu Ķīnā nav veikušas celulozes pH vērtības noteikšanu tiešsaistē, un celulozes pH vērtības noteikšana tiešsaistē vienmēr ir bijusi sarežģīta problēma, kas apgrūtina Ķīnas minerālu apstrādes automatizāciju. Spriežot pēc esošajām problēmām, galvenās izpausmes ir: īss kalpošanas laiks, liela kļūda, slikta stabilitāte, liela apkope un tā tālāk. Tomēr pH noteikšanas tehnoloģija un produkti ir salīdzinoši nobrieduši, un mērījumu efekts ir ļoti labs laboratorijas apstākļos. Tomēr pH vērtības tiešsaistes noteikšanu daudzos minerālu apstrādes procesos ir grūti sasniegt, lai sasniegtu apmierinošus rezultātus vai pat to nevar izmantot normāli. Dažas minerālu pārstrādes rūpnīcas var tikai izvairīties no pH vērtības noteikšanas tiešsaistē, un dažas mērīšanai izmanto pH testa papīru, nevis pH mērītāju. Pēc autora domām, celulozes pH vērtību ir grūti noteikt tiešsaistē. Ja neskaita objektīvus iemeslus, tas vairāk saistīts ar nepareizu pH metra izvēli, apkopi un tehniskajiem pasākumiem lietošanas pusē. Lai lietderīgi izmantotu pH metru minerālu apstrādē, ir jāsaprot pH metra princips, uzbūve, izvēle un apkope, kā arī jāveic saprātīgi pasākumi atbilstoši situācijai minerālu pārstrādes vietā.
1 pH mērīšanas pamatprincips
Baidos, ka vecā nulles strāvas mērīšanas metode, ko izmanto ķīmiskās reakcijas procesa noteikšanai, ir pH mērīšana. Vispārīgi runājot, pH mērījumu izmanto, lai noteiktu šķīduma pH. Pat neliels daudzums ķīmiski tīra ūdens tiek atdalīts, un tā jonizācijas vienādojums ir šāds: H2O H2O=H3O-OH-(1) Tā kā tikai neliels ūdens daudzums ir disociēts, jonu molārā koncentrācija parasti ir negatīva. jaudas eksponents. Lai izvairītos no molārās koncentrācijas negatīvā jaudas eksponenta izmantošanas operācijai, biologs Sērnsens 1909 ieteica aizstāt šo neērto vērtību ar logaritmu un definēt to kā "pH vērtību". Matemātiski pH vērtība tiek definēta kā ūdeņraža jonu koncentrācijas kopējā logaritma negatīvā vērtība. Tas ir, pH= a log[H ](2) Tā kā jonu produkts ir ļoti atkarīgs no temperatūras, vienlaikus ir jāzina šķīduma temperatūras raksturlielumi procesa kontroles pH vērtībai un pH vērtības var salīdzināt tikai tad, ja mērītā vide ir vienā temperatūrā. Lai iegūtu * * un reproducējamu pH vērtību, pH vērtības mērīšanai jāizmanto potenciometrija. Potenciometriskajā analīzē izmantoto elektrodu sauc par galvanisko elementu. Šīs akumulatora spriegumu sauc par elektromotora spēku (EMF). Šis elektromotora spēks (EMF) sastāv no divām pusšūnām. Vienu pusi šūnas sauc par mērīšanas elektrodu, un tās potenciāls ir saistīts ar specifisku jonu aktivitāti. Otra puse šūnas ir atsauces puselements, ko parasti sauc par atsauces elektrodu, kas parasti tiek savienots ar mērīšanas šķīdumu un savienots ar rūpniecisko pH mērītāju. Standarta ūdeņraža elektrods ir atskaites punkts visiem potenciālajiem mērījumiem. Standarta ūdeņraža elektrods ir platīna stieple, kas elektrolīzes ceļā ir pārklāta (pārklāta) ar platīna hlorīdu un ap to piepildīta ar ūdeņradi. * Iepazans ar * Parasti izmantotais pH indikatora elektrods ir stikla elektrods. Tā ir stikla caurule, kuras galā ir uzpūsta pH jutīga stikla plēve. Caurule ir piepildīta ar KCI buferšķīdumu, kas satur piesātinātu AgCI, un tā pH vērtība ir 7. Potenciālā atšķirība, kas pastāv abās stikla plēves pusēs un atspoguļo pH vērtību, atbilst Nernsta formulai: E=EO.1n [ H3OQ (3) n. Kur: e-potenciāls; e elektroda standarta spriegums; R-gāzes konstante; T-Kelvin * * temperatūra; F-Faraday konstante; Mērāmā jona N-valence; [HO]-HO jona aktivitāte. No iepriekš minētās formulas var redzēt, ka potenciālam E ir noteikta saistība ar H O jonu aktivitāti un temperatūru. Noteiktā temperatūrā ln[HO] var aprēķināt, izmērot potenciālu E (pārvēršot log[HO], lai iegūtu pH), kas ir pH noteikšanas pamatprincips. Nernsta formulā temperatūrai ir svarīga loma kā mainīgajam. Temperatūrai paaugstinoties, potenciālā vērtība palielināsies. Temperatūrai paaugstinoties ik pēc 1 grāda, potenciāls mainīsies par 0,2 mv/pH. Izsakot ar pH vērtību, ph vērtība mainās par 0,0033 pH uz I~C uz lpH. Proti, mērot 20 ~ 30 grādus un 7pH, temperatūras izmaiņas nav jākompensē; Tomēr, ja temperatūra ir lielāka par 30 grādiem vai mazāka par 20 grādiem un pH vērtība ir lielāka par 8 vai mazāka par 6, temperatūras izmaiņas ir jākompensē.
