Ūdens kvalitātes PH mērītāja PH mērīšanas metode
1 Piemērošanas joma
1.1. Šī metode ir izmantojama dzeramā ūdens, virszemes ūdeņu un rūpniecisko notekūdeņu pH vērtības noteikšanai.
1.2. Ūdens krāsa, duļķainība, koloidālā viela, oksidētājs, reducētājs un augsts sāls saturs netraucē noteikšanu; tomēr stipri skābā šķīdumā ar pH<1, there will be a so-called "acid error", which can be determined according to acidity; In the alkaline solution with pH>10, liela daudzuma nātrija jonu klātbūtnes dēļ rodas kļūda un rādījums ir zems, ko parasti sauc par "nātrija starpību". Lai novērstu "nātrija atšķirību", papildus īpaša "zemas nātrija atšķirības" elektroda izmantošanai instrumenta kalibrēšanai var izmantot arī standarta buferšķīdumu, kas ir līdzīgs izmērītā šķīduma pH vērtībai.
Temperatūra ietekmē elektroda potenciālu un ūdens jonizācijas līdzsvaru. Jāpievērš uzmanība instrumenta kompensācijas ierīces noregulēšanai, lai tā atbilstu šķīduma temperatūrai un lai temperatūras kļūda starp izmērīto paraugu un instrumenta kalibrēšanai izmantoto standarta buferšķīdumu būtu ±1 grāda robežās.
2 definīcijas
pH ir operatīvi noteikts. Risinājumam x izmēra koncentrētā šķīduma H šķīduma elektromotora spēku EX × |H2|pt galvaniskā elementa atskaites elektrodam 1KC1. Nomainiet Zhuzhi pH(X) šķīdumu X ar standarta pH šķīdumu S un izmēra akumulatora elektromotora spēku ES, pēc tam
pH(X)=pH(S) plus (Es—Ex)F/(RTIn10)
Tādējādi pH, kā noteikts, ir bezizmēra lielums. pH nav teorētiskas nozīmes, tā definīcija ir praktiska. Tomēr ierobežotā atšķaidītu ūdens šķīdumu diapazonā, kur vielas koncentrācija ir mazāka par 0.1mo1.dm-3, tā nav ne stipri skāba, ne stipri sārmaina
pH{{0}}Log10[C(H plus )y/(mo1.dm3)0,02
Formulā C((H plus ) apzīmē ūdeņraža jona H plus koncentrāciju, un y apzīmē tipiska 1,-1 valentā elektrolīta aktivitātes koeficientu šķīdumā.
3 principi
PH vērtību iegūst, mērot akumulatora elektromotora spēku. Akumulators parasti sastāv no piesātināta kalomela elektroda kā atsauces elektroda un stikla elektroda kā indikatora elektroda. Pie 25 grādiem katrai pH vienības maiņai šķīdumā potenciālā starpība mainās līdz 59,16 milivoltiem, kas tiek tieši izteikta kā instrumenta pH rādījums. Instrumentam ir temperatūras starpības kompensācijas ierīce.
4 reaģenti
4.1. Standarta buferšķīduma (saukts par standartšķīdumu) sagatavošanas metode
4.1.1. Reaģentu un destilēta ūdens kvalitāte
4.1.1.1. Ja nav norādīts citādi, analīzē ir jāizmanto analītiski tīri vai labāki tīri reaģenti. Iegādājoties pH standarta vielas Ķīnas metroloģijas institūta sertificētos maisiņos, varat skatīt lietošanas instrukciju.
4.1.1.2. Standartšķīduma pagatavošanai izmantotajam destilētam ūdenim jāatbilst šādām prasībām: uzvāra un atdzesē destilētu ūdeni, kura vadītspēja ir mazāka par 2×10-6S/cm, un pH ir jābūt no 6,7 līdz 7,3.
4.1.2. Mērot pH, saskaņā ar trīs iespējām, ka ūdens paraugs ir skābs, neitrāls un sārmains, bieži tiek sagatavoti šādi trīs standartšķīdumi:
4.1.2.1. pH standartšķīdumam (pH4.{5}} grāds)
Nosver 10,12 gramus kālija ftalāta ūdeņraža (KHC8H4O4), kas vispirms tika žāvēts 110-130 grādu temperatūrā 2-3 stundas, izšķīdina ūdenī un atšķaida līdz 1 litram mērkolbā.
4.1.2.2 pH standartšķīdums B (pH6.{5}} grāds)
Nosver 3,388 gramus kālija dihidrogēnfosfāta (KH2PO4) un 3,533 gramus dinātrija hidrogēnfosfāta (Na2HPO4), kurus vispirms žāvēja 110-130 grādu temperatūrā 2-3 stundas, izšķīdina tos ūdenī un atšķaida līdz 1 litram. mērkolba.
4.1.2.3 pH standartšķīdums C (pH9.{5}} grāds)
Lai kristālam būtu noteikts sastāvs, jānosver 3,80 g boraksa (Na2B4O7,10H2O) un jāievieto eksikatorā uz divām dienām un naktīm kopā ar piesātinātu nātrija bromīdu (vai nātrija hlorīda plus saharozes šķīdumu (istabas temperatūra). ), izšķīdina ūdenī Un atšķaida 1L mērkolbā.
4.2. Ja pārbaudāmā parauga pH vērtība ir pārāk augsta vai pārāk zema, skatiet 1. tabulu, lai sagatavotu standarta šķīdumu, kas ir līdzīgs pH vērtībai instrumenta kalibrēšanai.
4.3. Standartšķīduma koncentrācijas uzglabāšana
4.3.1. Standartšķīdums jāuzglabā hermētiski noslēgtā polietilēna pudelēs.
4.3.2. Standartšķīduma koncentrāciju parasti ieteicams uzglabāt istabas temperatūrā 1 līdz 2 mēnešus. Ja tiek konstatēts duļķainums, pelējums vai nokrišņi, to vairs nevar izmantot.
4.3.3. Uzglabāt ledusskapī 4 grādu temperatūrā, un izlietoto standarta šķīdumu nedrīkst izliet atpakaļ, kas var pagarināt kalpošanas laiku.
4.4. Standartšķīduma pH vērtība nedaudz mainās atkarībā no temperatūras. Dažu parasti lietotu standartšķīdumu pH (S) vērtība.
5 instrumenti
5,1 pH metrs vai jonu koncentrācijas mērītājs. Ikdienas pārbaudēm izmantotajiem instrumentiem jābūt precīziem vismaz ar 0,1 pH vienību, ar pH diapazonu no 0 līdz 14. Ja ir īpašas vajadzības, jāizmanto instruments ar augstāku precizitāti.
5.2. Stikla elektrods un divdesmit dzīvsudraba elektrods.
6 Paraugu glabāšana
Vislabāk mērīt uz vietas. Pretējā gadījumā paraugs pēc parauga ņemšanas jāuzglabā 0 ~ 4 grādu temperatūrā, un mērījums jāveic 6 stundu laikā pēc parauga ņemšanas.
7 soļi
7.1. Instrumenta kalibrēšana: darbības procedūra jāveic saskaņā ar instrumenta lietošanas instrukciju. Vispirms noregulējiet ūdens paraugu un standarta šķīdumu līdz tādai pašai temperatūrai, pierakstiet mērījumu temperatūru un noregulējiet instrumenta temperatūras kompensācijas pogu uz šo temperatūru.
Kalibrējiet instrumentu ar standarta šķīdumu, kas no ūdens parauga pH neatšķiras vairāk kā par 2 pH vienībām. Noņemiet elektrodu no standarta šķīduma, rūpīgi noskalojiet un nosusiniet ar filtrpapīru. Pēc tam iegremdējiet elektrodu pirmajā standartšķīdumā, kura pH ir par aptuveni 3 pH vienībām, kas atšķiras no otrā standartšķīduma, ja starpība starp instrumenta reakcijas norādīto vērtību un pirmā standartšķīduma pH (S) vērtību ir lielāks par 0.1pH vienību, ir jāpārbauda, vai nav problēmas ar instrumentu, elektrodu vai standarta risinājumu. Ja visi trīs ir normāli, paraugu var izmantot noteikšanai.
7.2. Parauga noteikšana
Mērot paraugu, vispirms rūpīgi izskalojiet elektrodu ar destilētu ūdeni, pēc tam noskalojiet ar ūdens paraugu, pēc tam iegremdējiet elektrodu paraugā, rūpīgi sakratiet vai samaisiet, lai tas būtu vienmērīgs, ļaujiet tam nostāvēties un pierakstiet pH vērtību, kad rādījums ir stabils.
