Piesardzības pasākumi, lietojot pH metra stikla elektrodu
(1) Mērījumu rezultātu precizitāte vispirms ir atkarīga no standarta buferšķīduma PH standartvērtības precizitātes. Tāpēc buferšķīdums ir jāsagatavo un jāuzglabā saskaņā ar GB11076-89 "Buferšķīduma sagatavošanas metode pH mērīšanai".
(2) Stikla elektrodi un Gangong elektrodi jāizvēlas, jāapstrādā un jāuzstāda atbilstoši specifikācijām.
(3) Ūdens paraugu pH vērtība jāmēra uz vietas. Pretējā gadījumā paraugi pēc paraugu ņemšanas jāuzglabā 0-4 grādu temperatūrā un jāmēra 6 stundu laikā pēc paraugu ņemšanas. Tīrs ūdens ir neitrāls, ar pH vērtību 7.0 pie 25 grādiem. Šķīdumi zem šīs vērtības ir skābi, un šķīdumi, kas pārsniedz šo vērtību, ir sārmaini. Tīrs ūdens arī jonizē (sadalīšanās process, kas sadala lādētos jonus), veidojot ūdeņraža jonus
H+ un hidroksiljoni OH- (+ un - ir augšējie rādītāji, kas norāda uz pozitīvo un negatīvo elektrību). Ir pierādīts, ka pie 25 grādiem ūdeņraža joni un hidroksīda joni ūdens šķīdumā (neatkarīgi no tā, vai tas satur skābi vai sārmu) Koncentrāciju reizinājums ir konstante, kas vienmēr ir vienāda ar 10 no jaudas no -14. Piemēram, ja ūdeņraža jonu koncentrācija ir 0,1 mol/L, hidroksīda jonu koncentrācijai jābūt 10 ar jaudu -13 mol/L. Ūdens jonizācijas procesu var izteikt šādi: H2O == (H+) + (OH-). Šis nav matemātisks vienādojums. Tas atspoguļo tikai procesu, tas ir, ūdens molekula var sadalīties ūdeņraža jonos un hidroksīda jonos. . Tā kā ūdens sadalīšanās pakāpi ietekmē temperatūra, pH vērtība tīrā ūdenī (bez piemaisījumiem) ne vienmēr ir 7,0. Vispārīgi runājot, skābums nozīmē, ka šķīdumā ir vairāk ūdeņraža jonu nekā hidroksiljonu. Vispārīgi runājot, pH vērtība nedrīkst būt mazāka par 0 vai lielāka par 14. Ūdeņraža jonu vai hidroksīda jonu koncentrācija šādā šķīdumā būs ļoti liela (vairāk nekā 1 mol/L), un šķīduma skābums vai sārmainība griba To izsaka tieši koncentrācijā, nevis pH vērtībā.
