pH metra stikla elektroda darbības princips un piesardzības pasākumi
1. Ūdens parauga pH vērtības mērīšanai izmanto stikla elektrodu metodi. Piesātināto kalomela elektrodu izmanto kā atsauces elektrodu, un stikla elektrodu izmanto kā indikatorelektrodu, lai ar izmērīto ūdens paraugu izveidotu darba akumulatoru. Izlasiet pH vērtību. Stikla elektrodu metode ir precīza un ātra PH mērīšanā, un to mazāk ietekmē tādi faktori kā ūdens hroma, duļķainība, koloidālās vielas, oksidētāji, reducētāji un sāļums.
2. Instrumenti un reaģenti
(1) Instruments a, pH metrs vai jonu mērītājs. b. Stikla elektrods, piesātināts kalomela elektrods
(2) Reaģents a, standarta buferšķīduma sagatavošana ① PH standarta buferšķīdums A (PH4,008, 25 grādi): nosver 10,12 g kālija hidrogēnftalāta (KHC8H4O4), kas žāvēts 110-130 grādos 2-3. stundas, izšķīdina ūdenī un atšķaida līdz 1L mērkolbā. ②PH standarta buferšķīdums B (PH6.865, 25 grādi): nosver 3,388 g kālija dihidrogēnfosfāta (KH2PO4) un 3,533 g dinātrija hidrogēnfosfāta (Na2HPO4), kas vispirms tika žāvēti 110-130 grādu temperatūrā. 2-3 stundas, izšķīdina ūdenī un mērkolbā atšķaida līdz 1L.
3. Darbības soļi
(1) Paraugu ņemšana Saskaņā ar paraugu ņemšanas prasībām ņem reprezentatīvus ūdens paraugus.
(2) Instrumenta kalibrēšana Darbības procedūra tiek veikta saskaņā ar instrumenta lietošanas instrukciju.
(3) Lai izmērītu ūdens parauga pH, vispirms noskalojiet elektrodu ar destilētu ūdeni, pēc tam iegremdējiet elektrodu paraugā, uzmanīgi sakratiet testa kausu vai samaisiet, lai paātrinātu elektrodu līdzsvaru, ļaujiet tam nostāvēties un pierakstiet pH. vērtība, ja rādījums ir stabils.
Piesardzības pasākumi pH metra stikla elektroda lietošanai
(1) Mērījumu rezultātu precizitāte, pirmkārt, ir atkarīga no standarta buferšķīduma pH standartvērtības precizitātes. Tādēļ buferšķīdums jāsagatavo un jāsaglabā saskaņā ar GB11076-89 "Buferšķīduma sagatavošanas metode PH mērīšanai".
(2) Stikla elektrodi un Gangona elektrodi jāizvēlas, jāapstrādā un jāuzstāda saskaņā ar specifikācijām.
(3) Ūdens parauga pH vērtība jāmēra uz vietas, pretējā gadījumā paraugs pēc parauga ņemšanas jāuztur 0-4 grādos un mērījums jāveic 6 stundu laikā pēc parauga ņemšanas. Tīrs ūdens ir neitrāls, un tā pH vērtība ir 7.0 pie 25 grādiem. Šķīdumi zem šīs vērtības ir skābi, un šķīdumi, kas pārsniedz šo vērtību, ir sārmaini. Tīrs ūdens arī jonizē (sadalīšanās process, kas sadala lādētos jonus), jonizē ūdeņraža jonus
H plus un hidroksīda joni OH- ( plus un - zīmes ir augšindeksi, kas norāda uz pozitīvo un negatīvo lādiņu), ir pierādīts, ka 25 grādos ūdens šķīdumā (vai tas satur skābi vai sārmu) ūdeņraža joni un hidroksīda joni koncentrāciju reizinājums ir konstante, kas vienmēr ir vienāda ar 10 ar pakāpju -14. Piemēram, ja ūdeņraža jonu koncentrācija ir 0,1 mol/litrā, hidroksīda jonu koncentrācijai jābūt 10 līdz 13 molu/litrā. Ūdens jonizācijas procesu var izteikt šādi: H2O == (H plus ) plus (OH-), tas nav matemātikas vienādojums, tas tikai attēlo procesu, tas ir, ūdens molekula var sadalīties ūdeņraža jons un hidroksīda jons. Tā kā ūdens sadalīšanās pakāpi ietekmē temperatūra, pH vērtība tīrā ūdenī (bez piemaisījumiem) ne vienmēr ir 7,0. Vispārīgi runājot, skābums nozīmē, ka šķīdumā ir vairāk ūdeņraža jonu un perhidroksīda jonu. Vispārīgi runājot, pH vērtība nebūs mazāka par 0 vai lielāka par 14. Ūdeņraža jonu vai hidroksīda jonu koncentrācija šādā šķīdumā ir ļoti liela (vairāk nekā 1 mol/litrā), un šķīduma skābums vai sārmainība būs ļoti liela. to tieši izsaka koncentrācijā, nevis pH.
