Kādu gradientu nodrošina pH metrs?
PH metra slīpumu izmanto, lai pārveidotu elektroda milivoltu signālu pH vērtībā. Tas attiecas uz sprieguma starpību, kas izmērīta ar dažādiem buferšķīdumiem, dalīta ar starpību buferšķīdumā pl. PH metra slīpumu aprēķina, pamatojoties uz Nernsta vienādojumu, un parasti tas parādās tikai pēc kalibrēšanas. Slīpums ir svarīgs rādītājs, lai noteiktu, vai elektroda kalpošanas laiks ir beidzies. Parasti ir trīs elektrodu kalpošanas laika līmeņi. Pēc kalibrēšanas jauna elektroda slīpums ir no 95% līdz 105%. Ja slīpums ir mazāks par 90%, ieteicams nomainīt elektrodu, pretējā gadījumā tas ietekmēs tā mērījumu precizitāti. PH kalibrēšanas šķīdums pH metra kalibrēšanai. Slīpuma aprēķins ir saistīts ar jūsu sagatavotā šķīduma potenciāla elektrodu mērījumu. Kalibrēšanai parasti tiek izvēlēti trīs standarta buferšķīdumi, un, ja kalibrēšanā ir iesaistīti visi trīs, slīpums attiecīgi atšķirsies.
PH metrs attiecas uz instrumentu, ko izmanto, lai noteiktu šķīduma skābumu vai sārmainību. PH metrs darbojas, pamatojoties uz primārās baterijas principu. Elektromotora spēku starp diviem primārā akumulatora elektrodiem nosaka Nernsta likums, kas ir saistīts gan ar elektrodu īpašībām, gan ar ūdeņraža jonu koncentrāciju šķīdumā. Pastāv atbilstoša saistība starp primārā akumulatora elektromotora spēku un ūdeņraža jonu koncentrāciju, un ūdeņraža jonu koncentrācijas negatīvais logaritms ir pH vērtība. PH metrs ir izplatīts analītisks instruments, ko plaši izmanto tādās jomās kā lauksaimniecība, vides aizsardzība un rūpniecība. Augsnes pH vērtība ir viena no svarīgākajām augsnes pamatīpašībām. PH mērīšanas procesā jāņem vērā tādi faktori kā pārbaudāmā šķīduma temperatūra un jonu stiprums
Kas ir pH? PH ir saīsinājums no latīņu vārda "Pondus hydrogeni" (Pondus=spiediens, spiediens hidrogenum=ūdeņradis), ko izmanto, lai mērītu ūdeņraža jonu aktivitāti vielā. Šī darbība ir tieši saistīta ar ūdens šķīdumu skābumu, neitralitāti un sārmainību. Ūdens ir ķīmiski neitrāls, taču tas nav bez joniem, un pat ķīmiski tīram ūdenim ir neliela disociācijas daļa: stingri runājot, ūdeņraža kodoli nepastāv brīvā stāvoklī pirms hidratācijas ar ūdens molekulām.
H2O+ H2O=H3O++ OHˉ, Sakarā ar to, ka hidratēto ūdeņraža jonu (H3O+) koncentrācija ir līdzvērtīga ūdeņraža jonu (H+) koncentrācijai, iepriekš minēto vienādojumu var vienkāršot šādi. lietotā forma: H2O=H++OH ˉ, kur pozitīvais ūdeņraža jons ķīmijā tiek attēlots kā "H+jons" vai "ūdeņraža kodols". Hidratētie ūdeņraža kodoli tiek attēloti kā "hidratēti ūdeņraža joni". Negatīvos hidroksīda jonus sauc par "hidroksīda joniem". Izmantojot masas darbības likumu, var atrast līdzsvara konstanti, kas atspoguļo tīra ūdens disociāciju: K=H3O+× OH - -- H2O. Tā kā ir atdalīts tikai ļoti neliels ūdens daudzums, ūdens masas molārā koncentrācija faktiski ir konstante, un līdzsvara konstanti K var izmantot, lai aprēķinātu ūdens jonu produktu KW. KW=K × H2O KW=H3O+· OH -=10-7 · 10-7=10-14mol/l (25 grādi), kas nozīmē, ka vienam litram tīra ūdens ir { {26}} moli H3O+ jonu un 10-7 moli OH - jonu 25 grādu temperatūrā. Neitrālā šķīdumā gan ūdeņraža jonu H+, gan hidroksīda jonu OH - koncentrācija ir 10-7mol/l.
