Kas ir pH metra slīpums
PH mērītāja slīpumu izmanto PH mērītājs, lai pārveidotu elektroda milivoltu signālu pH vērtībā. Tas attiecas uz sprieguma starpību, kas izmērīta ar dažādiem buferiem, dalīta ar bufera pl starpību. PH metra slīpumu aprēķina saskaņā ar Nernsta vienādojumu. Parasti līdzsvars neparādās, kamēr slīpums nav kalibrēts. Slīpums ir svarīgs rādītājs, lai noteiktu, vai elektroda kalpošanas laiks ir izsmelts. Parasti ir trīs elektrodu dzīves līmeņi. Jauna elektroda slīpums pēc kalibrēšanas ir no 95 procentiem līdz 105 procentiem. Ja slīpums ir mazāks par 90, ieteicams nomainīt elektrodu, pretējā gadījumā tas ietekmēs tā mērījumu precizitāti. pH kalibrēšanas šķīdums pH metra kalibrēšanai. Slīpuma aprēķins ir saistīts ar elektrodu, kas mēra sagatavotā šķīduma potenciālu. Trīs standarta buferšķīdumiem kalibrēšanai parasti izvēlas divus. Ja kalibrēšanā ir iesaistīti visi trīs buferšķīdumi, slīpums attiecīgi būs atšķirīgs.
PH metrs ir instruments, ko izmanto šķīduma pH vērtības mērīšanai. PH metrs darbojas pēc galvaniskā akumulatora principa. Elektromotora spēks starp abiem galvaniskās baterijas elektrodiem ir balstīts uz Nernsta likumu, kas saistīts ne tikai ar pašu elektrodu īpašībām, bet arī ar ūdeņraža jonu koncentrāciju šķīdumā. Pastāv atbilstoša saistība starp primārā akumulatora elektromotora spēku un ūdeņraža jonu koncentrāciju, un ūdeņraža jonu koncentrācijas negatīvais logaritms ir pH vērtība. PH metrs ir izplatīts analītisks instruments, ko plaši izmanto lauksaimniecībā, vides aizsardzībā un rūpniecībā. Augsnes pH ir viena no svarīgākajām augsnes pamatīpašībām. PH noteikšanas procesā jāņem vērā tādi faktori kā testējamā šķīduma temperatūra un jonu stiprums.
Kas ir pH? pH ir saīsinājums no latīņu vārda "Pondus hydrogenii" (Pondus=spiediens, spiediens hidrogēnijs=ūdeņradis), ko izmanto, lai mērītu ūdeņraža jonu aktivitāti vielā. Šī darbība ir tieši saistīta ar ūdens šķīduma skābumu, neitralitāti un sārmainību. Ūdens ir ķīmiski neitrāls, bet tas nav bez joniem. Pat ķīmiski tīrs ūdens ir nedaudz disociēts: Stingri sakot, ūdeņraža kodoli nepastāv brīvā stāvoklī pirms hidratācijas ar ūdens molekulām.
H2O plus H2O=H3O plus plus OHˉ, tā kā hidronija jona koncentrācija (H3O plus ) tiek uzskatīta par ūdeņraža jona koncentrāciju (H plus ), iepriekš minēto formulu var vienkāršot šādā izplatītā formā: H2O{ {6}}H plus plus OHˉ
Pozitīvais ūdeņraža jons šeit tiek izteikts kā "H plus jons" vai "ūdeņraža kodols" ķīmijā. Hidronija kodolus apzīmē ar "hidronija joniem". Negatīvos hidroksīda jonus sauc par "hidroksīda joniem".
Izmantojot masas darbības likumu, tīra ūdens disociācijai var atrast līdzsvara konstanti:
K=H3O plus ×OH-————H2O
Tā kā ir atdalīts tikai neliels ūdens daudzums, ūdens masas molārā koncentrācija faktiski ir konstante, un pastāv līdzsvara konstante K, lai iegūtu ūdens jonu produktu KW.
KW=K×H2O KW= H3O plus ·OH－=10–7,10–7=10–14 mol/l (25 grādi)
Tas nozīmē, ka vienā litrā tīra ūdens 25 grādu temperatūrā ir 10-7 moli H3O plus jonu un 10-7 moli OHˉ jonu.
Neitrālā šķīdumā ūdeņraža jonu H plus un hidroksīda jonu OHˉ koncentrācija ir 10-7 mol/l. patīk:
Ja ir pārāk daudz ūdeņraža jonu H plus , šķīdums ir skābs. Skābe ir viela, kas ūdens šķīdumā var atdalīt ūdeņraža jonus H plus. Tāpat, ja OHˉ joni ir atbrīvoti, šķīdums ir sārmains. Tāpēc pietiek ar H plus vērtību, lai norādītu šķīduma īpašības neatkarīgi no tā, vai tas ir skābs vai sārmains. Lai izvairītos no šīs molekulārās koncentrācijas negatīvās jaudas eksponenta aprēķināšanas, biologs Sērnsens 1909. gadā ieteica šīs neērtās vērtības aizstāt ar logaritmiem un definēt kā "pH vērtības". PH matemātiskā definīcija ir ūdeņraža jonu koncentrācijas kopējais negatīvais logaritms. Tas ir, pH=-log[H plus ].
