Kas ir pH skala?
pH mērījums ir relatīvs mērījums, kas tikai norāda pH starpību starp standartšķīdumu un nezināmo šķīdumu. Faktiskā mērījuma laikā tas regulāri jākalibrē ar standarta buferšķīdumu. Tāpēc, lai sasniegtu konsekventas vērtības, ir jāizveido pH skala. pH skalas diapazons ir iestatīts no {{0}} līdz 14 pH, un pH skalas vērtību nosaka atsauces buferšķīduma pH vērtība. Tāpēc pH skalas nozīmi var izteikt šādi: saskaņā ar pH definīciju izvēlieties vairākus pH buferšķīdumus diapazonā no 0 līdz 14 pH kā fiksētus pH skalas punktus un izmēra to pH, izmantojot precīzas metodes, ko var panākt ar mūsdienu tehnoloģijām. . Pasaulē ir divu veidu pH skalas, proti, vairāku bāzu pH skalas un vienas bāzes pH skalas. Ķīna izmanto vairākas bāzes pH skalas. Sešu standartbuferšķīdumu pH vērtības no 0 līdz 95 grādiem ir parādītas (1) tabulā.
Vai pH mērīšanai ir nepieciešama kalibrēšana?
Parasti ir divu veidu pH mērīšana: kolorimetriskā metode (pH testa papīrs vai kivete) un elektrodu metode. Protams, kolorimetriskā metode nav jākalibrē, bet elektrodu metode ir jākalibrē, jo elektrodu metodes pH mērījums ir nezināmā šķīduma salīdzināšana ar standarta šķīdumu ar zināmu pH vērtību mērīšanas šūnā. Šī ir elektrodu metodes pH mērīšanas "darbības definīcija". "Lēma.
Kas ir ūdens pH? Kāda jēga?
PH vērtība ir viens no svarīgākajiem ūdens šķīduma fizikālajiem un ķīmiskajiem parametriem. Visas dabas parādības, ķīmiskās izmaiņas un ražošanas procesi, kas saistīti ar ūdens šķīdumiem, ir saistīti ar pH vērtību. Tāpēc pH vērtība ir jāmēra rūpniecības, lauksaimniecības, medicīnas, vides aizsardzības un zinātniskās pētniecības jomās. Ūdens pH vērtība ir ūdeņraža jonu aktivitātes negatīvā logaritmiskā vērtība ūdenī, kas izteikta kā: pH=-lgaH+ pH vērtību dažreiz sauc arī par ūdeņraža jonu indeksu. Tā kā ūdeņraža jonu aktivitātes vērtība bieži ir ļoti maza, tā ir ļoti neērta pielietošanā. Tāpēc pH vērtības jēdziens tiek izmantots kā ūdens šķīduma skābuma vai sārmainības indikators. Turklāt ūdeņraža jonu aktivitātes negatīvā logaritmiskā vērtība var izteikt skābuma un sārmainības izmaiņu lielumu, ko ir ļoti ērti piemērot, un tādējādi mēs varam iegūt: (1) neitrālu ūdens šķīdumu, pH=-1g aH += -1g 10-7=7 (2) Skābs ūdens šķīdums, pH7, jo lielāka pH vērtība, jo spēcīgāka ir sārmainība.
