Vai ultratīra ūdens pH vērtību var izmērīt ar pH metru?
Lietotājiem, kuri izmanto īpaši tīra ūdens iekārtas, ir šāda reakcija: "Mūsu īpaši tīram ūdenim ir problēmas ar pH. Tam jābūt īpaši tīram ūdenim ar neitrālu pH līmeni. Skābuma mērītāja mērītāja rezultāts ir nedaudz skābs (vai sārmains) . Kas tas ir? Vai ir problēma ar ūdens kvalitāti vai kaut kas cits?"
Parasti mēs izmantojam 18,2MΩ.cm, lai norādītu, ka īpaši tīra ūdens tīrība ir sasniegusi robežu (kopējā sāls koncentrācija ir mazāka par 1 ppb).
10 līdz -9-ajai jaudas pakāpei, salīdzinoši mazas vienības, līdzīgas ppm, ppt utt., kas ir attiecīgi -6 reizes un -12 reizes.
Šādi nosaukumi tiek izteikti kā dažādi normalizēti lielumi atkarībā no situācijas −
ppm10-6 (10 līdz negatīvajai 6. pakāpei) ir diezgan mikrogramu līmenis
ppb10-9 (10 līdz negatīvajai 9. pakāpei) ir diezgan nanogramu līmenis
ppt10-12 (no 10 līdz negatīvajam 12. pakāpei) ir diezgan tēlains}
Šajā gadījumā tikai 1*10-7 M [H plus ] un [OH-] paliek ūdenī un var vadīt anjonu un katjonu.
Šobrīd ļoti interesanta ir skābes un bāzes maiņa, ko izraisa oglekļa dioksīds → ogļskābe. Pirmkārt, lai gan oglekļa dioksīda koncentrācija gaisā ir tikai 0,035 procenti (350 ppm), tas var izraisīt ķīmiskas izmaiņas ar ūdeni, un reakcija ir šāda:
CO2(g) plus H2O(I)↔H2CO3(I)
Lai gan ogļskābe ir vāja skābe (Ka1=4.3x10-7), jo īpaši tīrā ūdenī nav dominējošas relatīvi spēcīgas skābes, stipras bāzes, konjugētas skābes un konjugētas bāzes, ogļskābe ir vienīgā. dominējošā Vāja skābe un vienīgais [H plus ] jonu avots (neņemot vērā H2O disociāciju).
Ka1=[H plus ][HCO3] /[H2CO3]=4,3x10-7
Ja nepieciešams, varam simulēt ogļskābās gāzes → ogļskābes → karbonāta jonu situāciju laboratorijā. Kad īpaši tīrs ūdens sāks tikt pakļauts atmosfēras iedarbībai, oglekļa dioksīda šķīdināšana neizbēgami turpināsies. Šobrīd mēs varam Ir divi veidi, kā pārraudzīt šo procesu.
Vadītspēja turpinās palielināties. Parasti vienas stundas laikā vadītspēja palielināsies no {{0}}.055μS/㎝ (18.2MΩ.㎝) līdz virs 0.25μS/㎝ (zem 4MΩ.㎝). Palielināts līdz vairāk nekā 4,5 reizēm.
pH turpinās pazemināties no 7 (neitrāls), apmēram stundas laikā pH pazemināsies līdz 5,7 un lēnām pazemināsies līdz aptuveni 4,7 (apmēram divas dienas), ar dažiem izņēmumiem.
Protams, spriežot pēc šīs neatgriezeniskās parādības, īpaši tīrs ūdens ir jāņem un jālieto nekavējoties. Jebkura ilgstoša uzglabāšana radīs ne tikai konteineru radīto piesārņojumu, bet arī putekļu/gaistošo organisko savienojumu/mikroorganismu radīto piesārņojumu zem klajas debess, ogļskābās gāzes. Vadāmības paaugstināšanās un pH pazemināšanās ir neatvairāma.
Vispārējie pH mērītāji ir paredzēti izmantošanai šķīdumos ar augstu jonu stiprumu, savukārt īpaši tīrs ūdens ir šķīdums ar ārkārtīgi zemu jonu stiprumu. Faktiski tirgū ir elektrodi un saimnieki ar augstu jutību zemas jonu stipruma risinājumiem. , ja šāda veida instruments netiek izmantots, nolasīšanas vērtība lēks nejauši, ko ir ļoti grūti apstiprināt.
Sāls tilts ir bloķēts, kā rezultātā elektroda apkopes trūkuma dēļ tiek zaudēta pareiza funkcija, un sāls tilts lielākoties ir izgatavots no irdenas un porainas keramikas vai teflona materiāla, ko galvenokārt izmanto anjonu un katjonu līdzsvara nodrošināšanai. un ārpus elektroda, bet regulāras tīrīšanas trūkuma dēļ šķīdumā ar zemu jonu stiprumu īpaši tīra ūdens izmērītais pH pārsvarā ir nepamatoti augsts, no kuriem lielākā daļa ir aptuveni 9–11. Ja tā notiek, vienkārši pievienojiet tējkaroti neitrāla sāls, lai palielinātu jonu pH. Difūzijas spēja uz sāls tilta, ar dažiem izņēmumiem, pH vērtība dažu sekunžu laikā pazemināsies zem pH 7. Teorētiski neitrāls KCl nemainīs pH, bet tikai jonu stiprumu.
