Skābuma mērītāja (ph mērītāja) mērīšanas piesardzības pasākumi
(1) Pirms mērīšanas instruments, standartšķīdums un mēramais šķidrums iepriekš jānovieto laboratorijā. Potenciometriem, kas ir virs līmeņa 0.01, tiem jādarbojas istabas temperatūrā no 18 līdz 22 grādiem .
(2) Pirms mērīšanas instrumenta zonde ir jātīra un elektrods ir pilnībā jāiemērc destilētā ūdenī ilgāk nekā 24 stundas.
(3) Pirms divu standartšķīdumu mērīšanas un pirms katra mērījuma lietošanas noteikti noskalojiet atlikušo šķīdumu uz elektroda, lai izvairītos no nākamā standartšķīduma piesārņošanas. Pēc elektroda skalošanas izmantojiet filtrpapīru, lai absorbētu uz elektroda atlikušo destilēto ūdeni. Nenoslaukiet to sausu, lai nesabojātu elektrodus.
(4) Mērīšanas laikā zondei un termometram jābūt pilnībā iegremdētiem mēramajā šķīdumā un jāpatur kādu laiku, līdz vērtība ir stabila pirms nolasīšanas. Acidometra (ph metra) darbības princips un apkope Acidometrs tiek plaši izmantots rūpnieciskajā un lauksaimnieciskajā ražošanā, vides aizsardzībā, pārtikas zinātnē un citās pētniecības jomās. Skābums, kas izteikts kā pH vērtība, ir svarīgs fizikālās un ķīmiskās īpašības parametrs. To galvenokārt izmanto dažādu šķīdumu pH vērtības un mērīšanas elektrodu (mV} vērtības) mērīšanai. Turklāt pH mērīšana tiek plaši izmantota arī bioloģiskajā un medicīniskajā vides analīzē un jūras pētījumos, tāpēc acidimetra darbība tieši ietekmē instrumenta precizitāti. analīzes rezultāti.
Jebkuras vielas ūdens šķīdumā starp joniem pastāv savstarpēji atkarīgas un savstarpēji ierobežojošas attiecības. Šķīduma pH var noteikt pēc jonu un jonu koncentrācijas šķīdumā. Sorewsen (Sorewsen. SP L) pirmo reizi ierosināja izteikt šķīduma skābumu 1909. gadā un nosauca šo vērtību par pH vērtību. Izteikts kā: pH=pH ir ūdeņraža jonizācijas aktivitātes rādītājs šķīdumā. pH vērtības nozīme ir: kur: ir norādītā ūdeņraža jonu aktivitāte (masas molārā skala); ir ūdeņraža jonu masas molārā koncentrācija, mol/kg; ir ūdeņraža jonu aktivitātes koeficients. SA Arrhenius 1887. gadā ierosināja, ka jebkuru vielu, kas ūdens šķīdumā ģenerē ūdeņraža jonus, sauc par skābi, bet vielu, kas ūdens šķīdumā ģenerē hidroksīda jonus, sauc par bāzi.
Parasti mēs izmantojam pH vērtību, lai izteiktu neliela šķīduma skābumu un sārmainību: ja pH=7, šķīdums ir neitrāls, ja pH < 7, tas ir skābs, un, ja pH > 7, tas ir sārmains. Secinājums par acidimetra (ph mēra) instrumentu apkopi. Attīstoties zinātnei un tehnoloģijām, mūsdienās izmantotais skābuma mērītājs ir pH mērītājs ar viena mikroshēmas mikrodatora struktūru. Pateicoties vienas mikroshēmas mikrodatora struktūrai un citām tehnoloģijām, signāls no pH mērīšanas akumulatora, kas sastāv no stikla elektroda un kalomela elektroda, nonāk augstas pretestības ievades ķēdē un pēc tam nonāk dubultā integrālā A/ analogās ķēdes daļā. D pārveidotājs, ko kontrolē mikrodators pēc bezfāzes pastiprināšanas. Izejas signāls tiek automātiski parādīts vai kontrolēts ar digitālo displeju. Tādā veidā tam ir tādas funkcijas kā kalibrēšanas atmiņa, automātiska slīpuma regulēšana, automātiska temperatūras kompensācija un noteikšanas laika noteikšana. Mērot pH šķīdumus, nav jāveic atkārtota kalibrēšana, padarot pH elektroda lietošanu ērtāku un elastīgāku, precīzāku un uzticamāku, kā arī labāku atkārtojamību. Bet princips joprojām būtībā ir tāds pats. Strauji attīstoties zinātnei un tehnoloģijai, nākotnē acidimetra mērīšana būs ērtāka, darbība būs automatizētāka, dati būs precīzāki un uzticamāki.
