Kā pārbaudīt pH mērītāja precizitāti
Piemērošanas joma
1.1. Šī metode ir izmantojama pH vērtību noteikšanai dzeramajā ūdenī, virszemes ūdeņos un rūpnieciskajos notekūdeņos.
1.2. Ūdens krāsa, duļķainība, koloidālās vielas, oksidētāji, reducētāji un augsts sāls saturs netraucē mērījumiem; Tomēr stipri skābos šķīdumos ar pH<1, there is a so-called "acid error" that can be measured based on acidity; in alkaline solutions with pH>10, liela skaita nātrija jonu klātbūtnes dēļ rodas kļūdas, kā rezultātā rādījumi ir zemi, ko parasti sauc par "nātrija starpību". Lai novērstu "nātrija atšķirību", papildus speciāli izstrādāta "zemas nātrija starpības" elektroda izmantošanai instrumenta kalibrēšanai var izmantot arī standarta buferšķīdumu, kas ir līdzīgs izmērītā šķīduma pH vērtībai.
Temperatūra ietekmē elektrodu potenciālu un ūdens jonizācijas līdzsvaru. Jāpievērš uzmanība instrumenta kompensācijas ierīces noregulēšanai, lai tā atbilstu šķīduma temperatūrai, un jānodrošina, lai temperatūras kļūda starp izmērīto paraugu un kalibrēšanas instrumentam izmantoto standarta buferšķīdumu būtu ± 1 grāda robežās.
definīcija
PH ir definēts operatīvi. Risinājumam x izmēra atsauces elektroda 1KC1 koncentrētā šķīduma H šķīduma X elektromotora spēku EX|H2|galvaniskā elementa pt. Nomainiet šķīdumu X ar standarta pH šķīdumu S un izmēra šūnas elektromotora spēku ES
pH(X)=pH(S)+(Es-Ex)F/(RTIn10)
Tāpēc noteiktais pH ir bezizmēra lielums. PH nav teorētiskas nozīmes, un tā tiek definēta kā praktiska definīcija. Tomēr ierobežotā diapazonā atšķaidītu ūdens šķīdumu ar koncentrāciju mazāku par 0,1mo1.dm-3, kas nav ne stipri skābi, ne stipri sārmaini (Z
pH=-Log10[C(H+)y/(mo1.dm3)0,02
Formulā C ((H+)) apzīmē ūdeņraža jona H+ koncentrāciju, un y apzīmē tipiska 1, -1 valenta elektrolīta aktivitātes koeficientu šķīdumā.
principu
PH vērtību iegūst, mērot akumulatora elektromotora spēku. Šis akumulators parasti sastāv no piesātināta kalomela elektroda kā atsauces elektroda un stikla elektroda kā indikatora elektroda. Pie 25 grādiem uz katru 1 pH vienības maiņu šķīdumā potenciālā starpība mainās līdz 59,16 milivoltiem, ko var tieši izteikt kā pH rādījumus uz instrumenta. Temperatūras starpību kompensē ierīce uz instrumenta.
