Osmotiskā spiediena mērīšanas princips un pielietojums
1. Osmotiskais spiediens
Osmotiskais spiediens attiecas uz izšķīdušo daļiņu pievilcības spēku šķīdumā pret ūdeni. Šķīduma osmotiskā spiediena lielums ir atkarīgs no izšķīdušo daļiņu skaita šķīduma tilpuma vienībā: jo vairāk izšķīdušās vielas daļiņu, tas ir, jo augstāka ir šķīduma koncentrācija, jo lielāka ir ūdens pievilcība un augstāks šķīduma osmotiskais spiediens. ; otrādi, jo mazāk izšķīdušo daļiņu, tas ir, jo zemāka ir šķīduma koncentrācija, jo vājāka ir ūdens pievilcība un zemāks šķīduma osmotiskais spiediens.
2. Osmotiskā spiediena pielietošana
To galvenokārt izmanto, lai noteiktu šķīduma osmotisko spiedienu, cilvēka asiņu, urīna un fekāliju osmotisko spiedienu, acu pilienu osmotisko spiedienu un šūnu kultūras šķidruma osmotisko spiedienu (dažādos neorganisko sāļu jonos, kas veido ārpusšūnu šķidrums, saturs aizņem Acīmredzamas priekšrocības ir Na plus un Cl-, un vairāk nekā 90 procentus ārpusšūnu šķidruma osmotiskā spiediena rada Na plus un Cl-. Pie 37 grādiem cilvēka plazmas osmotiskais spiediens ir aptuveni 770 kPa , kas ir līdzvērtīgs intracelulārā šķidruma osmotiskajam spiedienam) utt., Bioķīmisko reaģentu osmotiskais spiediens, norīšanas saindēšanās skrīnings, osmotisko aktīvo vielu koncentrācijas uzraudzība, ūdens satura stāvokļa noteikšana sportistiem, pārtikas un dzērienu osmotiskais spiediens utt.
3. Osmotiskā spiediena noteikšanas princips Osmotiskā spiediena fiziskais princips
Kad izšķīdušo vielu izšķīdina tīrā šķīdinātājā, šķīdinātājā notiek šādas izmaiņas:
(1) Sasalšanas punkta pazeminājums △Tf＝Kf×m
(2) Tvaika spiediena kritums △Pv＝Kv×m
(3) Vārīšanās temperatūras pieaugums △Tb＝Kb×m
(4) Osmotiskais spiediens paaugstinās △Po＝Ko×m
Formulā Kf, Kv, Kb un Ko ir konstantes, un m ir svara molārā koncentrācija. Tas ir saistīts tikai ar izšķīdušās vielas daļiņu (molekulu, jonu) skaitu noteiktā šķīduma daudzumā, un tam nav nekāda sakara ar izšķīdušās vielas dabu. Šīs īpašības sauc par atšķaidītā šķīduma "koligatīvajām īpašībām".
5. Osmotiskā spiediena aprēķins
Osmolalitātes vienību parasti izsaka miliosmolos izšķīdušās vielas uz kilogramu šķīdinātāja, ti, mOsmol/kg. Milliosmol koncentrācija (mOsmol/kg) {{0}} [izšķīdinātas vielas grami, kas izšķīdināti katrā kilogramā šķīdinātāja (g/kg)/molekulmasa (g)] × n × 1000, kur n ir daļiņu skaits veidojas, kad izšķīdušās vielas molekula izšķīst ideālā šķīdumā, piemēram, glikoze n=1, nātrija hlorīds vai magnija sulfāts n=2, kalcija hlorīds n=3, nātrija citrāts n{{5} }. Fizioloģiskā diapazonā un ļoti atšķaidītā šķīdumā osmolaritātei ir neliela novirze no aprēķinātās vērtības ideālā stāvoklī; palielinoties šķīduma koncentrācijai, salīdzinot ar ideālo vērtību, faktiskā osmolaritāte samazinās, piemēram, 0,9 procenti hlorīda. Nātrija injekcijām ideālā osmolalitāte ir 2×9/58.4×1000=308mOsmol/kg, bet faktiski pie šajā koncentrācijā nātrija hlorīda šķīduma n ir nedaudz mazāks par 2, un faktiskā izmērītā vērtība ir 286 mOsmol/kg; sarežģīts Tādu maisījumu teorētisko osmolalitāti kā hidrolizēta proteīna injekcija nav viegli aprēķināt, tāpēc to parasti izsaka ar faktisko izmērīto vērtību.
