Saistītā vairāku{0}}gāzu detektoru noteikšana
Gāze ir viens no četriem matērijas pamatstāvokļiem (pārējie trīs ir ciets, šķidrs un plazmas). Gāzes var sastāvēt no atsevišķiem atomiem (piemēram, retajām gāzēm), elementārām molekulām, kas sastāv no viena elementa (piemēram, skābekļa), saliktām molekulām, kas sastāv no vairākiem elementiem (piemēram, oglekļa dioksīda), un tā tālāk.
Gāzu maisījumos var būt dažādas gāzveida vielas, piemēram, gaiss. Būtiskā atšķirība starp gāzēm, šķidrumiem un cietām vielām ir lielais attālums starp gāzes daļiņām. Šis attālums apgrūtina cilvēka acs bezkrāsainu gāzu noteikšanu.
Gāze, tāpat kā šķidrums, ir šķidrums: tā var plūst un deformēties. Atšķirībā no šķidrumiem, gāzes var saspiest.
Ja nav ierobežojumu (piemēram, konteineri vai spēka lauki), gāzes var izkliedēties bez tilpuma ierobežojuma vai fiksētas. Gāzveida vielu atomi vai molekulas var brīvi pārvietoties viens ar otru.
Gāzes īpašības ir starp šķidrumu un plazmu, un gāzes temperatūra nepārsniegs plazmas temperatūru. Gāzes temperatūras apakšējā robeža ir deģenerēta kvarka gāze, kas tiek arvien vairāk novērtēta.
Augsta blīvuma atomu gāzes, kas atdzesētas līdz ļoti zemai temperatūrai, var klasificēt Bose gāzēs un Fermi gāzēs, pamatojoties uz to statistiskajām īpašībām, savukārt citi fāzes stāvokļi var attiekties uz fāzes stāvokļu sarakstu.
Standarta apstākļos ķīmiskie elementi, kas ir gāzes molekulas, ietver attiecīgi ūdeņradi (H2), slāpekli (N2), skābekli (O2) un divus halogēnus, attiecīgi fluoru (F2) un hloru (Cl2).
Turklāt ir retas viena atoma gāzes, piemēram, hēlijs (He), neons (Ne), argons (Ar), kriptons (Kr), ksenons (Xe) un radons (Rn).
Tā kā lielāko daļu gāzu ir grūti tieši novērot, tās bieži raksturo četras fizikālās vai makroskopiskās īpašības:
Spiediens, tilpums, daļiņu skaits (ķīmiķi izsaka molos) un temperatūra. Šos četrus atribūtus vairākkārt ir novērojuši daudzi zinātnieki (piemēram, Roberts Boils, Žaks Čārlzs, Džons Daltons, Džozefs Luiss Gejs Lusaks, Amadeo Avogadro u.c.), izmantojot dažādas gāzes un ierīces. Viņu rūpīgais pētījums galu galā izveidoja ideālo gāzes likumu, kas apraksta matemātiskās attiecības starp šīm īpašībām.
