Kādas ir galvenās mitruma noteikšanas metodes?
VIENA, parasti izmantotā mitruma noteikšanas metode:
1. Siltuma žāvēšanas metode:
①Atmosfēras spiediena žāvēšanas metode (šo metodi plaši izmanto);
② Vakuuma žāvēšanas metode (lieto, kad daži paraugi tiek karsēti un sadalīti);
③ infrasarkanā žāvēšanas metode (šo metodi plaši izmanto);
④ vakuuma žāvēšanas metode (žāvēšanas metode);
2. Destilācija
3. Kārļa Fišera metode
4. Ūdens aktivitātes AW noteikšana
2. Siltuma žāvēšanas metode
1. Atmosfēras spiediena žāvēšanas metode
(1) Pazīmes un principi
Funkcijas: Šī metode ir visplašāk izmantotā, darbība un aprīkojums ir vienkāršs, un tai ir ļoti augsta precizitāte.
Princips: Mitrums pārtikā parasti attiecas uz vielu, kas tiek zaudēta, karsējot aptuveni 100 grādu temperatūrā zem atmosfēras spiediena. Bet patiesībā šajā temperatūrā tiek zaudēts kopējais gaistošo vielu daudzums, nevis viss ūdens.
(2) Žāvēšanas metodei (pārtikai) jāatbilst šādiem nosacījumiem:
Mitrums ir vienīgā gaistošā sastāvdaļa
Mitrumam pilnībā jāiztvaiko
Citu pārtikas sastāvdaļu ķīmiskās izmaiņas karstuma ietekmē ir niecīgas.
Nav piemērots pārtikai ar augstu cukura un tauku saturu
Ja vien tas atbilst trim iepriekšminētajiem punktiem, var izmantot žāvēšanas metodi krāsnī. Žāvēšanas krāsnī parasti veic 100-105 grādu temperatūrā.
(3) Žāvēšanas krāsnī metodes noteikšanas punkti
Paraugu ņemšana (svēršana): pievērsiet uzmanību, lai novērstu mitruma izmaiņas
Žāvēšanas apstākļu izvēlē ir trīs faktori: ① temperatūra; ② spiediena (atmosfēras spiediena, vakuuma) žāvēšana; ③ laiks.
(Parasti 70-105 grādu var izmantot ēdieniem, kas ir nestabili karstumam; 120-135 grādu var izmantot pārtikas produktiem, kas ir stabili karstumā.)
(4) Darbības metode
Notīriet svēršanas trauku → nosusiniet līdz nemainīgam svaram → nosveriet paraugu → ievietojiet cepeškrāsnī ar noregulētu temperatūru ({0}} grādi) → žāvējiet 1,5 stundas → atdzesējiet eksikatorā → nosveriet → nosusiniet vēl vienu {{ 5}},5 stundas → nosvērt līdz nemainīgam svaram ( starpība starp abiem svariem nepārsniedz 0,002 g, kas ir nemainīgais svars)
Aprēķins: Mitrums=G2–G1/W
Cietvielu saturs (procenti)=100-mitruma procenti
G1 — svēršanas trauka svars pēc konstanta svara (g)
G2 — svēršanas trauks un parauga svars pēc konstanta svara (g)
W — parauga svars (g)
(5) Kļūdu cēloņi žāvēšanas krāsnī
Paraugs satur mitrumu nesaturošas gaistošas vielas (spirts, etiķskābe, ēteriskās eļļas, fosfolipīdi u.c.);
Dažu komponentu kombinācija paraugā un ūdenī padara mērījumu rezultātus zemus (piemēram, saharozes hidrolīze divos molekulāros monosaharīdos), galvenokārt, lai ierobežotu ūdens iztvaikošanu;
Pārtikā esošie tauki tiek oksidēti ar gaisā esošo skābekli, kas palielina parauga svaru;
Vielu sadalīšanās augstas temperatūras apstākļos (fruktoze ir jutīga pret karstumu);
Uz pārbaudāmā parauga virsmas veidojas ciets apvalks, kas kavē ūdens difūziju; īpaši paraugiem, kas bagāti ar cukuru un cieti;
Žāvējiet, līdz paraugs atkal uzsūc ūdeni.
2. Vakuuma žāvēšanas metode
(1) Princips: izmantojiet zemāku temperatūru žāvēšanai zem pazemināta spiediena, lai noņemtu mitrumu, un samazinātais daudzums paraugā ir parauga mitruma saturs.
Šis likums attiecas uz pārtikas produktiem, kas viegli bojājas, karsējot virs 100 grādiem, un satur saistītu ūdeni, kuru ir grūti noņemt. Mērījumu rezultāts ir tuvāks reālajam mitrumam.
(2) Darbības metode
Precīzi nosveriet 2.00-5.00g parauga → izžāvējiet līdz nemainīgam svaram svēršanas trauks → vakuuma krāsnī → 70 grādi , vakuuma grāds 93.3-98.6 KPa (700-740 mmHg) → žāvē 5 stundas → atdzesē žāvēšanas traukā → nosver līdz nemainīgam svaram
Aprēķins: Mitrums=G/W
G — svara zudums pēc žāvēšanas paraugā (g)
W — parauga svars (g)
Vakuuma žāvēšanas metodi mitruma mērīšanai parasti izmanto paraugiem virs 100 grādiem, kas ir pakļauti bojājumam, bojājumiem vai grūti atdalāmam piesaistītajam ūdenim, piemēram, sīrupam, mononātrija glutamāts, cukurs, konfektes, medus, ievārījums un dehidrēti dārzeņi utt. mēra ar vakuuma žāvēšanas metodi.
Mitruma noteikšana ar TWO un destilācija (Dean-Stark)
Destilācija tika izgudrota divdesmitā gadsimta sākumā, kad tā izmantoja verdošus organiskos šķidrumus, lai atdalītu ūdeni no parauga, un to izmanto joprojām.
(1) Princips: ievietojiet ūdenī nešķīstošo organisko šķīdinātāju un paraugu destilācijas mitruma mērīšanas ierīcē, lai uzsildītu, paraugā esošais mitrums iztvaiko kopā ar šķīdinātāja tvaikiem un kondensē šādu tvaiku kondensatora mēģenē, un mitruma saturs ir nosaka ūdens ietilpība. Iegūstiet parauga mitruma saturu.
(2) soļi
Precīzi nosveriet 2.{1}}.00g parauga → ielieciet 250 ml mitruma noteikšanas retortē → pievienojiet apmēram 50-75ml organiskā šķīdinātāja → pievienojiet destilācijas ierīcei → karsējiet un lēnām destilējiet → līdz lielākā daļa ūdens ir iztvaikojusi → paātriniet destilāciju → līdz ūdens tilpums skalas mēģenē vairs nepalielinās → nolasīt
(3) Aprēķināt:
Mitrums=V/W
V—— Ūdens slāņa tilpums graduētajā mēģenē ml
W - parauga svars (g)
(4) Parasti izmantotie organiskie šķīdinātāji un atlases bāze
Parasti izmantotie organiskie šķīdinātāji ir dzidrāki par ūdeni un smagāki par ūdeni.
Benzola ksilola CCl4
Blīvums 0.880.860.861.59
Vārīšanās temperatūra 80 grādi 80 grādi 140 grādi 76,8 grādi
(5) Atlases pamats: ksilolu parasti neizmanto pārtikai, kas ir nestabila karsēšanai, jo tam ir augsta viršanas temperatūra, un bieži tiek izmantots organiskais šķīdinātājs ar zemu viršanas temperatūru, piemēram, benzols. Dažiem paraugiem, kas satur cukuru, ko var sadalīt, izdalot ūdeni, piemēram, dehidrētiem sīpoliem un dehidrētiem ķiplokiem, var izmantot benzolu, un organiskais šķīdinātājs jāizvēlas atbilstoši parauga īpašībām.
(6) Destilācijas priekšrocības un trūkumi
Priekšrocības: pietiekama siltuma apmaiņa; mazāk ķīmiskās reakcijas pēc karsēšanas nekā gravimetriskā metode; vienkāršs aprīkojums un ērta vadība
Trūkumi: ūdens un organiskie šķīdinātāji ir pakļauti emulģēšanai; ūdens paraugā var vispār neiztvaikot; ūdens dažreiz piestiprinās pie kondensatora caurules sienas, izraisot nolasīšanas kļūdas; stratifikācija nav ideāla, radot lasīšanas kļūdas, var pievienot nelielu daudzumu pentanola vai izo Butanols novērš emulsiju veidošanos.
