Kāds ir pH metra slīpums?
pH metra slīpumu izmanto pH metrs, lai pārveidotu elektroda milivoltu signālu pH vērtībā. To iegūst, dalot ar dažādiem buferiem izmērīto sprieguma starpību ar bufera pl starpību. PH metra slīpumu aprēķina, pamatojoties uz Nernsta vienādojumu. Parasti slīpums neparādās, kamēr līdzsvars nav kalibrēts. Slīpums ir kritērijs, lai noteiktu, vai elektroda kalpošanas laiks ir beidzies.
Vajag rādītājus. Parasti ir trīs elektrodu dzīves līmeņi. Pēc kalibrēšanas jaunā elektroda slīpums ir no 95% līdz 105%. Ja slīpums ir mazāks par 90, ieteicams nomainīt elektrodu, pretējā gadījumā tas ietekmēs tā mērījumu precizitāti. pH kalibrēšanas šķīdums pH metra kalibrēšanai. Slīpuma aprēķins ir saistīts ar elektrodu, kas mēra jūsu sagatavotā šķīduma potenciālu. Ir trīs standarta buferi. Kalibrējot, parasti pietiek ar diviem. Ja kalibrēšanā ir iesaistīti visi trīs, attiecīgi nogāzes būs atšķirīgas.
pH metrs attiecas uz instrumentu, ko izmanto šķīduma pH vērtības mērīšanai. PH metrs darbojas, pamatojoties uz primārās baterijas principu. Elektromotora spēks starp diviem primārā akumulatora elektrodiem ir balstīts uz Nernsta likumu, kas ir saistīts gan ar elektrodu īpašībām, gan ar ūdeņraža jonu koncentrāciju šķīdumā. Pastāv atbilstoša saistība starp primārā akumulatora elektromotora spēku un ūdeņraža jonu koncentrāciju. Ūdeņraža jonu koncentrācijas negatīvais logaritms ir pH vērtība. pH metrs ir izplatīts analītisks instruments, ko plaši izmanto lauksaimniecībā, vides aizsardzībā, rūpniecībā un citās jomās. Augsnes pH ir viena no svarīgākajām augsnes pamatīpašībām. PH mērīšanas procesā jāņem vērā tādi faktori kā mērāmā šķīduma temperatūra un jonu stiprums.
Kas ir pH? pH ir saīsinājums no latīņu valodas vārda "Pondus hydrogenii" (Pondus=spiediens, spiediens hidrogēnijs=ūdeņradis), un to izmanto, lai mērītu ūdeņraža jonu aktivitāti vielā. Šī darbība ir tieši saistīta ar ūdens šķīduma skābumu, neitralitāti un sārmainību. Ūdens ir ķīmiski neitrāls, bet tas nav bez joniem. Pat ķīmiski tīrs ūdens tiek disociēts nelielā daudzumā: stingri runājot, ūdeņraža kodoli nepastāv brīvā stāvoklī pirms hidratācijas ar ūdens molekulām.
H2O+ H2O=H3O++ OHˉ. Tā kā hidronija jonu (H3O+) koncentrācija tiek uzskatīta par tādu pašu kā ūdeņraža jonu koncentrācija (H+), iepriekš minēto formulu var vienkāršot šādā plaši lietotā formā: H2O=H++ OHˉ
Pozitīvie ūdeņraža joni šeit ķīmijā tiek izteikti kā "H+ joni" vai "ūdeņraža kodoli". Hidronija kodoli ir attēloti kā "hidronija joni". Negatīvos hidroksīda jonus sauc par "hidroksīda joniem".
Izmantojot masas darbības likumu, var atrast līdzsvara konstanti, lai izteiktu tīra ūdens disociāciju:
K=H3O+×OH-----H2O
Tā kā ir atdalīts tikai ļoti neliels ūdens daudzums, ūdens molārā koncentrācija faktiski ir konstante, un pastāv līdzsvara konstante K, ko var izmantot, lai aprēķinātu ūdens jonu produktu KW.
KW=K×H2O KW= H3O+·OH－=10–7,10–7=10–14 mol/l (25 grādi)
Tas nozīmē, ka vienam litram tīra ūdens 25 grādu temperatūrā ir 10-7 moli H3O+ jonu un 10-7 moli OHˉ jonu.
Neitrālā šķīdumā gan ūdeņraža jonu H+, gan hidroksīda jonu OHˉ koncentrācija ir 10-7mol/l. patīk:
Ja ir pārāk daudz ūdeņraža jonu H+, šķīdums ir skābs. Skābe ir viela, kas ūdens šķīdumā spēj disocīt ūdeņraža jonus H+. Tāpat, ja OHˉ jons ir atbrīvots, šķīdums ir sārmains. Tāpēc pietiek ar H+ vērtību, lai norādītu šķīduma īpašības neatkarīgi no tā, vai tas ir skābs vai sārmains. Lai izvairītos no šīs molekulārās koncentrācijas negatīvās jaudas eksponenta izmantošanas aprēķināšanai, biologs Sērnsens 1909. gadā ieteica izmantot šo neērto vērtību. Vērtības tiek aizstātas ar logaritmiem un definētas kā "pH vērtība". Matemātiski pH tiek definēts kā ūdeņraža jonu koncentrācijas negatīvais logaritms. Tas ir pH=-log[H+].
